?? 阿祖拉之星给谁:初三化學:《物?- 祖拉的世界|上古卷轴阿祖拉被口爆

初三化學:《物質構成的奧秘》??賈兜闋芙?!

⑴周期表每一橫行叫做一個周期,共有7個周期。

⑵周期表每一個縱行叫做一族,共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。

⒉元素周期表的意義

⑴是學習和研究化學知識的重要工具;

⑵為尋找新元素提供了理論依據;

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性質越相似,可以啟發人們在元素周期表的一定區域尋找新物質(如農藥、催化劑、半導體材料等)。

考點7   核外電子的分層排布

⒈電子排布——分層排布:第一層不超過2個;第二層不超過8個;……最外層不超過8個。

⒉原子結構示意圖:

⑴含義:(以鎂原子結構示意圖為例)

⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系

①元素的化學性質決定于原子的最外層電子數。

②原子最外層電子數為8(氦為2)的結構稱為穩定結構。

⑶原子、陽離子、陰離子的判斷

①  原子:質子數=核外電子數

②  陰離子:質子數<核外電子數

③  陽離子:質子數>核外電子數

考點8   離子

⒈定義:帶電荷的原子(或原子團)。

⒉分類(注:本文中加減均為上標)

陽離子:帶正電荷的離子,如Na+、Mg2+

陰離子:帶負電荷的離子,如Cl-、O2-

⒊離子符號表示的意義:表示離子(或一個離子),如:Mg2+——表示鎂離子(一個鎂離子)

2Mg2+ ——第一個2表示兩個鎂離子

第二個2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

⑴離子符號前面的化學計量數(系數)表示離子的個數;

⑵離子符號的表示方法:在元素符號(或原子團)右上角表明離子所帶的電荷,數值在前,正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷,“1”省略不寫。如:陽離子:Na+、Ca2+、Al3+等,陰離子:Cl-、S2?等

⒋有關離子的小結

⑴金屬離子帶正電荷,非金屬離子帶負電荷;

⑵離子所帶的電荷=該元素的化合價

⑶常見原子團離子(請注意上下標)

SO42-  硫酸根離子    CO32-  碳酸根離子

NO3-  硝酸根離子  OH-  氫氧根離子

NH4+  銨根離子

⒉元素化合價的一般規律

⑴氫元素的化合價通常顯+1價,氧元素的化合價顯-2價。

⑵在化合物中,金屬元素為正價。

⑶非金屬與氫或金屬化合時,非金屬元素顯負價;非金屬與氧元素化合時,非金屬元素顯正價。

⑷在化合物中,正、負化合價的代數和為零。

⑸在單質中元素的化合價為零。

⒊牢記常見元素的化合價

⒋常見根(原子團)的化合價

常見元素的化合價(正價):

一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅,三價金屬元素鋁;

一五七變價氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;

一二銅,二三鐵,二四六七錳特別。

⒌化合價的應用

⑴檢驗化學式的正誤;

⑵根據化學式判斷元素的化合價;

⑶根據元素的化合價推求實際存在物質的化學式。

考點11   化學式的計算

⒈計算物質的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數之和

⒉計算物質組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比

⒊計算物質中某元素的質量分數

物質中某元素的質量分數=(該元素的相對原子質量×原子個數)÷化合物的相對分子質量×100%

⒋計算一定質量的化合物中含某元素的質量

某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數

變形:化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數

⒌已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量,求原子個數比

各元素的原子個數比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比

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